MEDIDA DA ACIDEZ

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Sais

CONCEITO DE SAL

Ø  CONCEITO TEÓRICO SEGUNDO ARRHENIUS

Exemplo: NaC ou Na⁺C^-

Ø  CONCEITO PRÁTICO

Exemplo:

 HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Ácido    Base        Sal     Água

APLICAÇÕES DOS PRINCIPAIS SAIS DO COTIDIANO

Ø  Cloreto de sódio – NaCl

·      É conhecido como sal marinho, quando o mesmo é extraído, por evaporação, a partir da água do mar, armazenada em grandes tanques, cavados na areia, chamados de salinas.

sal marinho sendo removido das salinas

  ·       O sal marinho é utilizado na alimentação. É um ingrediente indispensável ao organismo humano e animal. O NaCl é um dos constituintes da corrente sanguínea, e dele resulta o ácido clorídrico, existente no suco gástrico.

Sal de cozinha com seu constituinte básico: NaCl

·      Por lei é obrigatório a adição de certa quantidade de sais de iodo (NaI e/ou KI) ao NaCl destinado à alimentação, porque a falta de iodo no organismo pode acarretar inflamação da glândula tireóide originando uma doença conhecida como Bócio.

Bócio ou papo (inflamação na glândula tireóide por falta de iodo)

·       Em Medicina o NaCl é componente do soro fisiológico (solução aquosa contendo 0,9% de NaCl) utilizado em soros, limpeza de lentes ou no combate a desidratação.

Soro fisiológico (solução aquosa de NaCl 0,9%)

·       O NaCl é utilizado na conservação de carnes, pescado e peles. O sal absorve a água que existe no alimento, com isso evita a sobrevivência das bactérias e o apodrecimento da carne.

“Carne de sol” ou “charque” (carne curtida com NaCl e colocada ao sol para facilitar a evaporação da água)

·      A solução aquosa de NaCl (salmoura) submetido a eletrólise consiste no processo de obtenção industrial de NaOH (soda cáustica) e também do gás hidrogênio e do gás cloro (Cl₂).

Ø  Carbonato de sódio – Na₂CO₃

·      É conhecido como barrilha ou soda.

Barrilha ou soda

·     Utilizado na fabricação do papel, de sabões e do vidro, e também aplicado no tratamento da água de piscina.

Barrilha ou soda utilizado no tratamento da água de piscina

Ø  Fluoreto de sódio – NaF

·      Anticárie que entra na composição do creme dental, pois inibe o processo de desmineralização dos dentes, conferindo proteção contra a ação das cáries.

Creme dental contendo NaF

Ø  Nitrato de sódio – NaNO₃

·    É conhecido como Salitre do Chile. Recebe este nome, pois o deserto do Chile é a maior reserva mundial deste sal.

Reservas de NaNO₃ na província de Antofagasta no Chile

·     É utilizado na fabricação de fertilizante (adubos), de vidros, da pólvora negra (NaNO₃ + carvão + enxofre). Também é utilizado como preservativo de alimentos.

Pólvora negra constituída por NaNO₃ + carvão + enxofre

Ø  Hipoclorito de sódio – NaClO

·     É um poderoso agente anti-séptico que entra na composição dos alvejantes domésticos (cândida, Q-Bôa, água sanitária, água de lavadeira).

Água sanitária a base de NaClO

·     Utilizado como alvejante (branqueador), algicida e bactericida. É também um excelente desinfetante de baixo custo. Adicionado à água, mata o vibrião da cólera, usado no tratamento da água das piscinas e também na limpeza de hospitais.

Ø  Bicarbonato de sódio – NaHCO₃

·     Utilizado em Medicina como antiácido estomacal (Sonrisal, Sal de Frutas Eno, Alka-Seltzer) pois neutraliza o excesso de ácido clorídrico no suco gástrico.

Antiácido a base de NaHCO₃

Observe a reação que ocorre no estômago, quando uma pessoa ingere o antiácido com bicarbonato de sódio:

NaHCO_3(s) + HCl_(aq) → NaCl_(aq) + H₂O₍₎ + CO_2(g)

O CO₂ liberado é o responsável pela eructação (arroto) produzida.

O antiácido contém, além do bicarbonato de sódio, ácidos orgânicos (ác. tartárico, ác. cítrico entre outros). Na presença de água o NaHCO₃ reage com os ácidos, liberando CO_2(g), que é o responsável pela efervescência.

NaHCO_3(s) + H⁺_(aq) → Na⁺_(aq) + H₂O₍₎ + CO_2(g)

NaHCO₃ em água causando efervescência provocada pela liberação de CO_2(g)

·    Utilizado como fermento químico (Pó Royal). A decomposição por aquecimento do NaHCO₃ produz CO_2(g), responsável pelo crescimento da massa do pão ou do bolo:

2 NaHCO_3(S)  Na₂CO_3(S) + H₂O_(g) + CO_2(g)

Fermento químico a base de bicarbonato de sódio (NaHCO₃)

·     Utilizado como extintor de incêndio (espuma química). No extintor há NaHCO₃ e H₂SO₄ em compartimentos separados. Quando o extintor é acionado o NaHCO₃ entra em contato com o H₂SO₄, com o qual reage produzindo uma espuma, com liberação de CO_2(g).

2 NaHCO_3(s) + H₂SO_4(aq) → Na₂SO_4(aq) + 2 H₂O₍₎ + 2 CO_2(g)

Estes extintores não podem ser usados para apagar o fogo em instalações elétricas, porque a espuma é eletrolítica, conduz corrente elétrica e pode eletrocutar o operador.

Extintor de espuma química a base de NaHCO₃

·     Utilizado em desodorantes. Durante a transpiração uma pessoa elimina ácidos orgânicos (representados por -COOH), responsáveis pelo odor característico do suor. O NaHCO₃ do desodorante, neutraliza estes ácidos formando sal que é inodoro.

NaHCO_3(s) + -COOH_(aq) → -COO^‑Na⁺_(s) + H₂O₍₎ + CO_2(g)

Desodorante contendo NaHCO₃

·    Utilizado em creme dental. Quando restos de alimentos não são removidos da cavidade bucal, bactérias promovem a decomposição desta matéria orgânica, formando ácidos orgânicos, tais como o ácido láctico, que são neutralizados pelo NaHCO₃, evitando desta forma, a formação da cárie.

Creme dental contendo bicarbonato de sódio

Ø  Carbonato de cálcio – CaCO₃

·     É encontrado na forma de três variedades polimorfas: calcário, mármore e calcita.

·     Na forma de calcário é adicionado ao solo para reduzir a acidez, utilizado na fabricação do vidro e do cimento Portland.

Formação do vidro: barrilha + calcário + areia à vidro

Formação do cimento: calcário + argila + areia à cimento Portland

·     Na forma de mármore é utilizado na fabricação de pisos, pias, túmulos, estátuas, escadarias, etc.

   

Materiais produzidos pelo homem a partir do CaCO₃: estátua, pisos e pias.

·    Na forma de calcita, entra na composição das conchas, corais, pérolas, estalactites (no teto), estalagmites (no solo), casca-de-ovo, etc.

Materiais produzidos pela natureza que contém CaCO₃: conchas, corais e estalactites (teto).

Ø  Sulfato de cálcio – CaSO₄

·     É conhecido como gipsita.

·    O CaSO₄ anidro é utilizado na fabricação do giz escolar, enquanto o CaSO₄ hidratado é utilizado na obtenção do gesso.

Giz escolar constituído por CaSO₄ anidro

 

CaSO₄ hidratado utilizado como gesso em Medicina e na construção civil como ornamentos de paredes.

CaSO₄ hidratado utilizado como gesso na Odontologia na confecção de moldes para dentaduras e pontes.

Ø  Sulfato de magnésio – MgSO₄

·      É conhecido como Sal amargo ou Sal de Epsom.

·      Utilizado em Medicina como purgativo ou laxante.

Sulfato de magnésio utilizado em Medicina como laxativo.

Ø  Sulfato de bário – BaSO₄

·    É conhecido popularmente como contraste, pois atua como meio opaco na radiografia gastro-intestinal.

Radiografia de intestino utilizando sulfato de bário

O sulfato de bário constitui o que se chama um agente radiopaco, isto é, opaco aos Raios X e utilizado clinicamente para diagnosticar certas condições patológicas, pois permite realizar radiografias e radioscopias de órgãos moles, que normalmente são transparentes aos Raios X.

Como é insolúvel em água e em gordura, sulfato de bário forma, ao ser misturado com água, uma suspensão densa que bloqueia os Raios X. Em conseqüência, as áreas do corpo em que estiver localizado aparecerão brancas na radiografia.

Isso cria a distinção necessária, ou contraste, entre um órgão e os demais tecidos, ajudando o radiologista a perceber qualquer condição especial existente no órgão ou parte do corpo analisada.

Administrado por via oral ou retal, permite assim exames do trato gastro-intestinal e a detecção de câncer, tumores, úlceras e outras condições inflamatórias como pólipos e hérnias.
 

Ø  Fosfato de cálcio – Ca₃(PO₄)₂

·     Encontra-se sob a forma dos minerais  fosforita e apatita.

·     É um importante componente dos ossos e dos dentes do corpo humano.

O fosfato de cálcio é responsável pela resistência do osso à tração.

·     É utilizado na fabricação de fertilizantes como os superfosfatos ou hiperfosfatos.

·     È o principal componente da mistura conhecida como “farinha de osso”, obtida a partir da calcinação de ossos de animais.

Átomo

ÁTOMO

Toda matéria é formada por partículas muito pequenas. Essas partículas chamamos de átomo.

ÁTOMO – É uma partícula indivisível.

Acreditava-se, na Antiguidade, que os átomos eram indivisíveis e maciços. No século XX ficou provado que os átomos são formados por outras partículas. São
três partículas fundamentais: elétrons, prótons e nêutrons.

O átomo se divide em duas partes: o núcleo e a eletrosfera. Os prótons e nêutrons ficam no núcleo do átomo e os elétrons ficam na eletrosfera.

Características das Partículas:

• Prótons: tem carga elétrica positiva e uma massa unitária.
• Nêutrons: não tem carga elétrica, mas tem massa unitária.
• Elétrons: tem carga elétrica negativa e quase não possuem massa.

Combinação Química - Raulbino - 9º A

É um fenômeno que reúne duas ou mais substâncias, as quais perdem suas propriedades e características, formando outra substância com propriedades e características prórpias.

Exemplo: se aquercermos pó de ferro (atraído pelo ímã) e pó de enxofre (amarelo) formará uma nova substância o sufeto de ferro, que não terá cor amarela nem será atraída pelo ímã.

Nutrição dos vegetais

Nutrição dos vegetais

As raízes retiram água, nutrientes e sais minerais do substrato (lugar que dá suporte a planta: solo, água, galhos ou caule de árvores) através de seus pêlos absorventes e utilizam a luz solar e o gás carbônico do ar para fabricar substâncias orgânicas. A água e os sais minerais que as plantas absorvem chamamos de seiva bruta, ela ela é conduzida por vazos condutores muito finos, o xilema. A seiva bruta ascende (subir) para as partes superiores das plantas devido a capilaridade e traspiração.

Capilaridade – propiedade dos líquidos de acender através de tubos muito finos. Transpiração – a concentração de gá carbônico (CO₂), disponibilidade de água e luminosidade são fatores que influem na abertura e fechamento do estômato, quando este abre libera vapor d’agua permitindo que a água priveniente do xilema suba e ocupe esse espaço.

Fotossíntese

Por este processo os vegetais produzem alimento. A energia necessária para esse processo é captada da luz solar por substâncias coloridas chamadas pigmentos fotossintetizantes. A fotossíntese ocorre nos cloroplastos, estruturas das células vegetais que contêm clorofila. A clorofila absorve luz e transforma em energia química, que será usada em uma das etapas do processo de fotossíntese. Ao longo desse processo, a água e o gás carbônico se combinam. Os produtos finais da reação de fotossíntese são o gás oxigênio e o açúcar, que é o alimento básico das plantas que são distribuídos para todas as partes das plantas pelos vasos do floema, nele então corre a seiva elaborada que é a combinação da glicose com a água.

A respiração

A planta utiliza a energia presente na glicose (açúcar) produzida na fotossíntese, a respiração ocorre em organóides celulares chamados mitocôndrias. Quando a glicose entra em contato com o oxigênio ocorre reações químicas que liberam a energia presente na glicose que será utilizada nas suas funções vitais, como o seu crescimento. Assim a planta consome açúcar e gás oxigênio para produzir energia e liberando gás carbônico e vapor de água através dos estômatos.

Aula de 16 de maio - 3º A e B

Acesso:  http://www.johnkyrk.com/index.pt.html

Aula dia 17 de maio de 2011 - 9º Ano "A" Raulbino

Misturas

Mistura é a reunião de duas ou mais substâncias sem que haja reação química entre elas, e mantendo cada qual suas propriedades.

Na mistura de água e açúcar, não é possível distinguir visualmente um componente do outro: o açúcar desapareceu na água. Dizemos que essa é uma mistura homogênea.

Já na mistura de água e talco, é perfeitamente possível distinguir visualmente as duas substâncias. Dizemos, então, que essa é uma mistura heterogênea.

As misturas heterogêneas apresentam fases distintas. Por exemplo, uma mistura de água e pedaços de ferro é uma mistura heterogênea em que se percebem nitidamente duas fases, ou seja, dois componentes distintos: a água e o ferro. Dizemos então que essa é uma mistura bifásica. Do mesmo modo falamos em misturas trifásicas, tetrafásicas, etc.

 

Disponível em: http://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/materia11.php

Aula dia 10 de maio de 2011

 Substâncias químicas

Os químicos consideram que uma substância é uma porção de matéria que tem propriedades bem definidas e que lhe são características. Desta forma os químicos identificam as substâncias pelo conjunto de suas propriedades. Entre essas propriedades estão o ponto de fusão, o ponto de ebulição, a densidade, o fato de ser inflamável ou não, a cor, o odor etc. Duas substâncias diferentes podem, eventualmente, possuir uma ou duas propriedades iguais, mas nunca todas elas. Caso aconteça de todas as propriedades de duas substâncias serem iguais, então elas são, na verdade, a mesma substância.

Substâncias simples e substâncias compostas

A molécula de água é formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. Já o gás nitrogênio, que existe na atmosfera, é formado pela união de dois átomos de nitrogênio. O mesmo vale para o gás oxigênio. Dizemos então que o oxigênio é uma substância simples, já que é formado pela união de átomos quimicamente iguais. A água é uma substância composta, pois é formada pela união de átomos diferentes.

Compreenda melhor analisando a imagem a seguir:

Algumas substâncias compostas são formadas por íons diferentes, como é o caso do cloreto de sódio, que tem íons de sódio e de cloro.

Portanto, uma substância pura pode ser simples, quando é formada por apenas um tipo de átomo, ou composta, quando em sua fórmula há mais de um tipo de átomo ou de íon.

Resumindo:

Substâncias Simples são aquelas formadas por um único tipo de elemento químico.

Exemplos: H₂, O₂, O₃, Cl₂, P₄ .

Substâncias compostas são aquelas formadas por mais de um tipo de elemento químico.

Exemplos: NaCl, H₂O, Ca₂SO₄, HCl, H₃PO₄.

Disponível: http://www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/materia9.php

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Substâncias químicasFenômenos Físicos e Químicos

1-Fenômenos Físicos e Químicos, transformações da matéria.

Sempre que a matéria sofre uma transformação qualquer, dizemos que ela sofreu um fenômeno, que pode ser físico ou químico.

Fenômeno físico.
Se o fenômeno não modifica a composição da matéria, dizemos que ocorre um fenômeno físico.
No fenômeno físico a composição da matéria é preservada, ou seja, permanece a mesma antes e depois da ocorrência do fenômeno.

Exemplos de fenômenos físicos são:
· Um papel que é rasgado quando submetido a uma força.
· Um ímã que atrai a limalha de ferro devido á força magnética.
· O gelo que derrete se transformando em água liquida ao absorver calor do meio.
· Um bloco de cobre que é transformado em tubos, chapas e fios.

Fenômeno químico.Se o fenômeno modifica a composição da matéria, ou seja, a matéria se transforma de modo a alterar completamente sua composição deixando de ser o que era para ser algo diferente, dizemos que ocorreu um fenômeno químico.

No fenômeno químico, a composição da matéria é alterada, sua composição antes de ocorrer o fenômeno é totalmente diferente da que resulta no final.
 
Exemplos de fenômenos químicos são:
· Um papel que é queimado.
· Uma palhinha de aço que enferruja.
· O vinho que é transformado em vinagre pela ação da bactéria Acetobacter aceti.
· O leite que é transformado em coalhada pela a ação dos microorganismos Lactobacillus bulgaricus e Streptococcus themophilus.

Disponível em: http://www.mundovestibular.com.br/articles/5375/1/Fenomenos-Fisicos-e-Quimicos/Paacutegina1.html

Estados Físicos da matéria  http://www.sobiologia.com.br/conteudos/Agua/mudancadeestadofisico.php